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【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(K)的數量級為10-10

D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

【答案】C

【解析】A. 由圖像中溶液的最小pH不到1可知HA為弱酸，a線是隨著pH的增大而減小，a線應該表示的是c(HA)濃度的變化，故A錯誤；B.pH=6時，溶液中有c(HA)+c(Aˉ)=0.lmol/L同時存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Aˉ)+ c(OHˉ)，兩個式子相加可以得出c(Na+)+c(HA)=0.1mol/L+ c(OHˉ)- c(H+)，因為溶液顯酸性c(OHˉ)- c(H+)<0，所以c(Na+)+c(HA)<0. 1mol/L，故B錯誤；C.298K時，水解平衡常數為，在pH=4.75時，c(HA)= c(Aˉ)，所以K= c(OHˉ)=Kw/c(H+)=10-14/10-4.75=10-9.25，故C正確；D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，HA會發(fā)生電離，NaA會發(fā)生水解，最終c(HA)和c(Aˉ)不一定相等，所以pH不一定是4.75，故D錯誤；本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質長期暴露在空氣中不會變質的是（ ）

A.NaClB.Na2O2C.漂白粉D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.Cl2的摩爾質量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。

A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C. 滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低

D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

采用氫氣還原法，請回答如下問題：

(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________________

(2)下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（l）

(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為__________ g，化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學反應為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應配平后， NaClO與MoS2的系數比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質質量為___________噸。

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【題目】下面的排序錯誤的是（　�。�

A. 晶體熔點由高到低：MgO＞H2O＞NH3

B. 熔點由高到低：金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

C. 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

D. 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數據。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。

③由圖中數據計算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K為____________(結果用科學記數法表示，并保留2位小數)。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規(guī)律，則正反應方向吸熱

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