【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2）。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積（單位：mL）的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式）。

（2）收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為______mol。

（3）銅片的質(zhì)量為______g。

（4）原濃硝酸的濃度為________________mol/L。

【答案】 NaNO3 0.01 3.2 15

【解析】開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量，A點(diǎn)是剩余的硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉溶液和Cu與HNO3 反應(yīng)生成的Cu（NO3）2 的混合液，B點(diǎn)是Cu（NO3）2 與氫氧化鈉溶液恰好生成沉淀的最大點(diǎn)，B點(diǎn)的溶質(zhì)全是NaNO3 。

（1）根據(jù)上述可知：B點(diǎn)Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶質(zhì)只有NaNO3。

（2）混合氣體共896m，物質(zhì)的量為0.04mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2 的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.04；又根據(jù)從A點(diǎn)到B點(diǎn)，Cu2+ 消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu 的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol。根據(jù)得失電子守恒還有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2 的物質(zhì)的量為0.01mol。

（3）根據(jù)從A點(diǎn)到B點(diǎn)，Cu2+ 消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu 的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol，所以銅的質(zhì)量為0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反應(yīng)中一部分轉(zhuǎn)化為NO、NO2，另一部分轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，根據(jù)原子守恒有：HNO3 的物質(zhì)的量等于生成的氣體NO2、NO的物質(zhì)的量和NaNO3的物質(zhì)的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的濃度為0.3/0.02=15（mol/L）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是 。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向 方向移動(dòng)。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為 態(tài)。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下：

A．稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。

B．取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

C．用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。

①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。

②本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

③通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x= 。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，

則由此測(cè)得的x值會(huì) 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3＝Na++H++CO32－

B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．MgCl2＝Mg2++2Cl－

D．NaOH＝Na++OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上

B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以

C. 苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是(　　)

A. 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應(yīng)過(guò)程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

請(qǐng)完成下列各題：

（1）4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若升高溫度， K減小，則正反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)

（3）若改變反應(yīng)條件， Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)的變化如圖，曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

（4）若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi) __(保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案