13．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

分析 A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀；
B．CH3CH2Br中不含溴離子；
C．溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行；
D．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱，發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2Br中不含溴離子，與硝酸銀不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)溴元素，故B錯(cuò)誤；
C．溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行，則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體，故C錯(cuò)誤；
D．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，則與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是（　　）
A．醋酸、純堿、氯化鈉B．硝酸、生石灰、硫酸鋇
C．鹽酸、熟石灰、石英D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（　　）
A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素．且原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子． D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能均為全充滿．E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2+離子的價(jià)電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO2為-元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3A2為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）4]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵．[E（NH3）4]2-的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素組成的某離子化合物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)“如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若細(xì)胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28 g•cn-2（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．海水提溴過(guò)程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水曬鹽過(guò)程中主要涉及物理變化
D．海帶提碘中，氧化過(guò)程可通入過(guò)量的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q
B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強(qiáng)．下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．純堿主要成分為Na2CO3B．熱的純堿溶液去污效果更好
C．純堿有利于油污水解D．純堿常用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下向10mL 0.1mol•L-1HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化、溫度忽略不計(jì)，HN3的Ka=10-4.7）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH-）：①點(diǎn)小于 ③點(diǎn)
B．此反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)宜選用甲基橙做指示劑
C．②點(diǎn)時(shí)c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
D．④點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明其合理性N2H4中N元素為-2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；．
②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（寫出所有可能），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過(guò)a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固體乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

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