Question

2．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 水電離出的c（OH^-）：①點小于 ③點
• B． 此反應的滴定實驗宜選用甲基橙做指示劑
• C． ②點時c（N₃^-）＞c（Na⁺）＞c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． ④點時c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（HN₃）=$\frac{1}{15}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖示信息，結合溶液的酸堿性判斷水的電離程度；
B、HN₃（疊氮酸）溶液中滴加NaOH溶液，根據(jù)疊氮酸屬于弱酸來判斷；
C、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液2.5mL，此事得到的是疊氮酸和疊氮酸鈉的混合液；
D、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液5mL，此時二者恰好反應，得到疊氮酸鈉溶，根據(jù)物料守恒來計算．

解答 解：A、①點溶液顯示酸性，疊氮酸量較多，所以水的電離受到抑制，③點溶液顯示中性，水的電離不受影響，所以水電離出的c（OH^-）：①點小于③點，故A正確；
B、HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由于疊氮酸屬于弱酸，所以不能用甲基橙做指示劑，應該使用酚酞，故B錯誤；
C、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液2.5mL，此事得到的是疊氮酸和疊氮酸鈉的混合液，溶液顯示酸性，疊氮酸的電離程度大于疊氮酸根離子的水解程度，存在：c（N₃^-）＞c（Na⁺）＞c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液5mL，此時二者恰好反應，得到疊氮酸鈉溶液，溶液顯示堿性存在物料守恒：c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（HN₃）=$\frac{1}{15}$mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線對應溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．