Question

火法煉銅過程中發(fā)生如下反應：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．下列說法正確的是（　　）

• A、Cu₂S是還原劑，O₂是氧化劑
• B、Cu是還原產(chǎn)物，SO₂是氧化產(chǎn)物
• C、1 mol Cu₂S和O₂反應生成2 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為6 mol
• D、反應消耗3 mol Cu₂S時，被O₂氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答： 解：A．Cu、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu₂S是還原劑也是氧化劑，O₂是氧化劑，故A錯誤；
B．氧化劑對應還原產(chǎn)物，還原劑對應氧化產(chǎn)物，則Cu為還原產(chǎn)物，SO₂是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C.1 mol Cu₂S和O₂反應生成2 mol Cu，由S元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為1mol×[4-（-2）]=6 mol，故C正確；
D．由反應可知，反應消耗3 mol Cu₂S時，消耗3molO₂，由電子守恒可知，被O₂氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為

3×2×(2-0)

6

=2 mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒的應用及計算，題目難度不大．