Question

火法煉銅過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．下列說法正確的是（　�。�

• A、Cu₂S是還原劑，O₂是氧化劑
• B、Cu是還原產(chǎn)物，SO₂是氧化產(chǎn)物
• C、1 mol Cu₂S和O₂反應(yīng)生成2 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為6 mol
• D、反應(yīng)消耗3 mol Cu₂S時(shí)，被O₂氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．Cu、O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu₂S是還原劑也是氧化劑，O₂是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，則Cu為還原產(chǎn)物，SO₂是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C.1 mol Cu₂S和O₂反應(yīng)生成2 mol Cu，由S元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為1mol×[4-（-2）]=6 mol，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗3 mol Cu₂S時(shí)，消耗3molO₂，由電子守恒可知，被O₂氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為

3×2×(2-0)

6

=2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒的應(yīng)用及計(jì)算，題目難度不大．