Question

10．標準狀況下，某同學向100mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　　）

• A． 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
• B． ab段反應是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
• C． 原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
• D． b點對應的溶液導電性最強

Answer 1

分析 H₂S 飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生反應：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故A錯誤；
B．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故B正確；
C．由圖可知，112mLSO₂與硫化氫恰好完全反應，則n（SO₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由方程式可知n（H₂S）=0.01mol，則原H₂S溶液的物質的量濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故C錯誤；
D．b點為中性，只有水，導電性最差，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查硫元素化合物性質、化學反應圖象等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意B選項中應根據(jù)溶液物質的濃度相等時pH大小進行判斷，題目難度中等．