18．向下列液體中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Fe（OH）3膠體

分析 先判斷硫酸與各選項(xiàng)物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)是否有白色沉淀生成，再判斷白色沉淀是否溶于硫酸，以此解答該題．

解答 解：A、Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、BaCl2與H2SO4反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，繼續(xù)加入硫酸，沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D、Fe（OH）3膠體中加入硫酸溶液，開始膠體發(fā)生聚沉，當(dāng)硫酸較多時(shí)會(huì)與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀又溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，注意現(xiàn)象是反應(yīng)的體現(xiàn)，關(guān)鍵是清楚物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請回答下列問題：
Ⅰ．甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出的能量可以直接轉(zhuǎn)化成電能，某構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．其中a是負(fù)極，a電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，b電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對(duì)外供電，如圖2電源兩極為M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．
（3）若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為陽極，飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬 于共價(jià)化合物的是（　　）
A．Na2OB．NaClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第IIIA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
II．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價(jià)鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價(jià)鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某化工實(shí)驗(yàn)室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下：
（1）①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中，再不斷通入氧氣并攪動(dòng)以充分氧化，過濾得到濾液，經(jīng)檢測硫元素只存在于濾液中，則該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+．
（2）②過程不斷向溶液中加入過量的Na2SO3溶液，然后加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱，調(diào)節(jié)pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱的目的是：加熱是為加快反應(yīng)速率，調(diào)節(jié)PH至溶液顯強(qiáng)酸性是抑制二價(jià)鐵離子的水解；加入過量Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
（3）過程③中量取含F(xiàn)e2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管．該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
④12g NaHS04固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑦I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　　）
A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B．ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片加到1L0.5mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)鐵離子和亞鐵離子的濃度相同時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（　�。�
A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：
（1）2個(gè)氧原子2O       
（2）3個(gè)二氧化碳分子3CO2   
（3）3個(gè)鎂離子3Mg2+
（4）+3價(jià)的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$    
（5）燒堿NaOH．

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