【題目】A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）
A.
B.
C.29mn
D.

【答案】C
【解析】解：同溫同壓下，相同氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則B的摩爾質(zhì)量為空氣的平均摩爾質(zhì)量的m倍，所以B的摩爾質(zhì)量為：M（B）=29g/mol×m=29m g/mol，A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，則A的摩爾質(zhì)量為：M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mn g/mol，
所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為：29mn，
故選C．
相同條件下氣體摩爾體積相同，相同體積的氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，根據(jù)“B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍”可以計(jì)算出B的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)“A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍”計(jì)算出A的摩爾質(zhì)量，從而得出A的相對(duì)分子質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d

B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是___________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產(chǎn)物是
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）調(diào)pH時(shí)，加入MgO的原因___________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。

①滴定時(shí)應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

2.26

3.39

5.65

6.78

二氧化碳的體積（mL）

448

672

784

672

（1）由以上數(shù)據(jù)，可以推測(cè)用1.13g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（2）另取2.26g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式_________．

（3）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，試求鹽酸的濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素屬于（　�。�

A. 有機(jī)物 B. 氧化物 C. 堿 D. 鹽

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