【題目】硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。

(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。

(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當(dāng)其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時(shí),則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水__ g。

(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比=______________。

(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。

【答案】(1)1.25mol<n(HNO3)<1.75mol

(2)11.63 (3)0.88 (4)1.80

【解析】

試題分析:(1)1.25molNO、NO2、N2O4混合物,NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60,所以n(NO)=1.25×0.6=0.75mol,n(NO2+N2O4)=1.25-0.75=0.5mol,因?yàn)樵诳諝獬渥愕臈l件下完全反應(yīng),所有N全都轉(zhuǎn)變成硝酸,據(jù)N原子守恒當(dāng)0.5mol全為二氧化氮時(shí)生成硝酸最少物質(zhì)的量=1.25mol,若全為四氧化二氮生成硝酸最多為:0.75+0.5×2=1.75mol,即1.25mol<n(HNO3)<1.75mol

(2)據(jù)已知信息,18.4 mol/L的濃硫酸吸完水后變?yōu)?7%,假設(shè)濃硫酸體積為1L,吸收水的質(zhì)量為mg,則有:(18.4×98)÷(18.4×98÷98%+m )×100%=87% ,計(jì)算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水232.6×0.05=11.63g。

(3)設(shè)蒸餾后硝酸溶液質(zhì)量為a,硝酸鎂溶液質(zhì)量為b,蒸餾前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則有65%m1=97.5%a, a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因?yàn)檎麴s前后水減少了5%,所以剩余質(zhì)量為95%,則95%(m1+m2)=a+b,即:(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%,m1/m2=0.88。

(4)據(jù)氮原子守恒得,0.5molNOx中N0.5mol,生成NaNO2、NaNO3和中N一共也是0.5mol,n(NaNO2)= 0.35mol,所以n(NaNO3)=0.5-0.35=0.15mol,n(NaNO2):n(NaNO3)=7:3,據(jù)以上信息可寫出反應(yīng)方程式:10NOx+10NaOH=7NaNO2+3NaNO3+5H2O,據(jù)氧原子守恒得x=1.80

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:

.【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體,步驟如下:

(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。

(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2

(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50~80之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的Fe2+,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________;

(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。

.【測定FeSO4 7H2O 含量】

(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。

(2)若測量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行

請(qǐng)根據(jù)上面流程回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

(3)將沉淀物加熱冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,b1b2=0.3g則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定

溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸為什么 。

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+

(2)焙燒陽極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 。

(3)操作I的主要步驟為 。

(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。

(6)已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn),特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價(jià)為+5,Fe的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na脫離電極進(jìn)入溶液,同時(shí)溶液中的Na嵌入到正極材料中

C.充電過程中陽極反應(yīng)式為:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6

D.該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛。其結(jié)構(gòu)如下,對(duì)該“光敏性高分子”,下列敘述正確的是(

A.化學(xué)式為(C11H11O2n

B.它能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )

A. 它的一氯代物有6

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D. 一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表:

物質(zhì)

密度(20

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9

160.8

20時(shí)水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152

337.5

在水中的溶解度:15時(shí)1.44g,25時(shí)2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.

.水浴加熱三口燒瓶至50左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60~65之間。

.當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80一90水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

.趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g

請(qǐng)回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)所用50%的HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為 (保留一位小數(shù)),滴液漏斗中的細(xì)支管a作用是 。

2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時(shí)要從 (填上口下口)通入冷水。

3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是

4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過高,必要時(shí)可采取的措施是

5)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用 洗滌晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I-H2O+IO- H2O2+IO-H2O+O2+I-

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B.IO-是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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