【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)實驗按以下步驟進行

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,b1b2=0.3g則接下來還應(yīng)進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出還可以采用以下方法來測定

溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,為什么

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

【答案】

(1)250mL容量瓶;膠頭滴管 ;

(2)2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br

(3) 再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g ;×100%

①過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾 ;

②否;如果用鐵做還原劑,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,且Fe會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定;

×100%

【解析】

試題分析:

(1)因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶;故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;

(2)因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;為了使Fe3+充分沉淀,氨水要過量;

(3)為了減少誤差,需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;

因鐵元素質(zhì)量守恒,即紅棕色固體Fe2O3中的鐵就是樣品中鐵,F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為(W2-W1)g×;樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%=×100%;

高錳酸鉀具有強氧化性,加入鹽酸,溶液中的氯離子會被氧化,多消耗高錳酸鉀,產(chǎn)生實驗測定誤差;還原劑不能用鐵,因為有會和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,再用高錳酸鉀滴定,多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差,干擾原混合物的鐵元素的測定;

依據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依據(jù)定量關(guān)系計算得到:

設(shè)鐵元素質(zhì)量分數(shù)為X%,

5Fe2+ 5Fe3+ KMnO4

5×56 1

a×X%× c×b×10-3

鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是X%=,故答案為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0達到平衡后,容器的體積為4L,試回答下列問題:

(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K ,若降低溫度,K值將 (填增大減小不變)。

(2)達到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將___(填向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向)移動,平衡常數(shù)K (填增大”“減小不變),理由是___________________________。

(3) 達到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通入氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將________(填增大減小不變)。

(4)在三個相同的容器中各充入1 molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡,氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖。下列說法正確的是 (填序號)。

a.圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P2P1

b.圖可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且催化性能1>2

c.圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1T2

(5)常壓下,把H2和用He稀釋的N2分別通入一個570的電解池裝置(下圖),H2N2便可在電極上合成氨,裝置中的電解質(zhì)(圖中黑細點處)能傳導H+,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修5:有機化學基礎(chǔ)】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B, C, D在有機溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其含氧官能團有 (寫名稱)o

(2)由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 ;衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是

3H屬于氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式:

4合成F(相對分子質(zhì)量為366)時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使漠水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為

5已知:寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);H>0,F(xiàn)將1molA2molB加入甲容器中,將4 molC2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2

B.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增加

C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2

D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中,不正確的是

AX 能形成化學式為X(OH)3的堿

BX 不能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

CX 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

DX 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

已知 A、B、CD、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿。A+D原子形成的離子少一個電子層。CA形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請根據(jù)以上情況,回答下列問題:

1E元素原子的核外電子排布式是 。

2AB、C、D的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)

3B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

4)化合物BD3的分子中,原子B的雜化軌道是 ,分子空間構(gòu)型是 。

5E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修22:化學生活與技術(shù)]氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下:

成分

NaCl

MgOH2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)%

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂,設(shè)計了工藝流程如圖:

回答下列問題:

1反應(yīng)器中加入酸溶解,反應(yīng)液控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右,寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式 。

2在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分,其原因是 。

3已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結(jié)晶,為了析出晶體I,應(yīng)控制溫度在__________℃。

4步驟II操作是_______________,

5步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是______________填字母。

A.加壓干燥器 B.蒸餾塔 C.離心機 D.真空干燥器

6準確稱取制備產(chǎn)品ag,將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液變紅色,再用c2mol/L的鹽酸進行滴定,消耗鹽酸V2mL,則樣品MgSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:

己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.試樣中一定不含A13+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。

(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分數(shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。

(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時,則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時,最多可吸水__ g。

(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比=______________。

(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取溴乙烷的主反應(yīng)如下:

副反應(yīng):在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成,裝置如圖所示。

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm—3

沸點/℃

溶解度

46

0.789

78.3

易溶

溴乙烷

109

1.46

38.2

難溶

濃硫酸

98

1.84

338.0

易溶

實驗步驟:

①向A中先加入5 mL 95%的無水乙醇0.085 mol和4.5 mL的水,加入溴化鈉7.725 g ,再加入沸石,搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸0.17 mol,向A中緩緩滴入濃硫酸,加熱體系,控制反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生,直至無油狀物餾出為止;

③分出餾出液中的有機層,加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì),溶液明顯分層后,分離得到粗產(chǎn)物;

④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中,加入沸石,在水浴上加熱蒸餾,收集35-40℃的餾分,稱量得5.23g。

回答問題:

1儀器E的名稱為 ;反應(yīng)裝置中有使用C、D兩根溫度計,其中D溫度計的作用是 。

2步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是 。飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是 ;

3步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入,其作用有 填標號。

A.可以防止乙醇發(fā)生碳化 b避免生成HBr的速度過快,減少其揮發(fā)

c避免溶液發(fā)生暴沸 D.減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴;

4步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為 。加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層,粗產(chǎn)物在 填“上”或“下”;

5本實驗的產(chǎn)率為 。

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