4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．AgCl為電池的正極
B．正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C．該電池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；
B．AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；
D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，同時(shí)還考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該工業(yè)成為氯堿工業(yè)
（2）實(shí)際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì)，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是C
①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．
A．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O （未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
C．若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g．mol-'1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0． 056 mol．L-1
D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)．
（4）某學(xué)生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？重新配制
④在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是d．
a沒有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       d定容時(shí)俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)次數(shù)]起始溫度t1/°C]終止溫度t2/°C]溫度差平均值（t2-t1）/°C]
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極
B．電子流動(dòng)的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．如果將c、d兩電極互換，則c上也會(huì)生成黃綠色氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案