12．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．
A．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

分析 由反應(yīng)現(xiàn)象可知，NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷．

解答 解：分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，
A.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)，由Cu元素的化合價變化可知，0.5molCu失去0.5mol電子，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故A正確；
B．只有Cu元素的化合價變化，根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被還原，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；
D．反應(yīng)中S元素沒有發(fā)生變化，生成SO2，顯示硫酸的酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，本題注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)，從化合價的變化角度分析氧化還原反應(yīng)問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在1.01×l05 Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kj/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記用者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）*該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（3）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡式：、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH的同時，生成的氣體分子總數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a.12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b.1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d．常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f.17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g．將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h．常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．AgCl為電池的正極
B．正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C．該電池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在常溫常壓下，下列說法正確的是（　　）
A．18g水所含分子數(shù)目為NA，體積約為24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3-
C．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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