【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pHNa2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A __,同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;

③定容:加水至刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pHNa2SO3溶液與pH=4AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實驗:

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證,(1)中實驗假設(shè)一成立,則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___。

【答案】去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2OAg2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ,溶液酸堿性不同(或濃度不同)

【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,

溶解時:Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;

移液時:配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶,移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒;

實驗探究不同pHNa2SO3溶液與pH=4AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;

考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;

由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3;

(2) ① Ag2O為棕黑色固體,與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH 3H2O;

從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變,判斷A的成分;

(3) (1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同,溶液酸堿性不同。

溶解時:Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;

移液時:配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶,移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;

(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3;

pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;

③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,故可以加入過量Na2SO3溶液,看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說明假設(shè)三成立;

(2) ①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)aAg2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O;

pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉,故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀,溶液呈堿性,也不是硫酸銀,銀離子在堿性條件下,例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀,是白色沉淀,AAgOH;

(3)實驗(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,實驗(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,對比兩次實驗可以看出,滴加順序不同(或用量不同),,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)

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