【題目】已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH3、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為___,第一電離能最大的元素為___。
(2)鉻的原子序數(shù)為24,其基態(tài)電子排布式為___。
(3)1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。
(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道類(lèi)型為___,估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___。
(5)氮化硼晶胞如圖2所示,處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___,若立方氮化硼的密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近N原子間的距離為___cm。
(6)如圖3所示,若將A離子移到晶胞的體心,則B離子移到了___(填頂點(diǎn),面心或棱心)。
【答案】第二周期ⅥA族 N 1s22s22p63s23p63d54s1 3.01×1024或5NA sp3 H2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,所以H2O2不能溶解在CS2中 4 棱心
【解析】
(1)根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性增大,同一主族從上往下,電負(fù)性減小,故再H、N、O中電負(fù)性最大的元素是O,其在周期表中的位置為第二周期ⅥA族,第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì),ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常現(xiàn)象,同一主族從上往下,第一電離能減小,最大的元素為N,故答案為:第二周期ⅥA族 N;
(2)鉻的原子序數(shù)為24,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1;
(3)根據(jù)N2H4的結(jié)構(gòu)式可知,1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5mol或3.01×1024,故答案為:3.01×1024或5NA;
(4)根據(jù)H2O2分子結(jié)構(gòu),可知每個(gè)氧原子周?chē)?/span>V型,故其中心原子O雜化軌道類(lèi)型為sp3,溶解性可以用相似相溶原理,故H2O2分子難溶于CS2的原因可能是:H2O2是極性分子,而CS2是非極性分子,故答案為:sp3 H2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,所以H2O2不能溶解在CS2中;
(5)根據(jù)氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知,處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)即與氮原子最近且距離相等的硼原子,從圖中可以知道為4,每個(gè)晶胞中含有的N原子數(shù)為,硼原子個(gè)數(shù)為4個(gè),設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則有: ,得出:,兩個(gè)最近N原子間的距離為面對(duì)角線的一半,即 cm,故答案為:4
(6)若將A離子移到晶胞的體心,實(shí)際上就是將Na+和Cl-的位置對(duì)調(diào),即黑子和白子的位置對(duì)調(diào),故B離子移到了棱心,故答案為:棱心。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如圖。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D.在整個(gè)制備過(guò)程中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。
I.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用_____ (填儀器名稱(chēng) )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填儀器名稱(chēng) )中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____ (填儀器名稱(chēng) )中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待測(cè)白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作為指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時(shí)的讀數(shù)為_____mL。
(4)滴定。當(dāng)_____時(shí),停止滴定,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù),重復(fù)滴定 3 次。
II.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (樣品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積為:V= (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4=15.24(mL)。指出他的計(jì)算的不合理之處:_____。 按正確數(shù)據(jù)處理,可得c (市售白醋)=_____mol/L。
(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____ (填寫(xiě)序號(hào))
a.盛裝NaOH的滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.盛裝待測(cè)白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)都相等,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng):A__________,B__________,C________,D________,E________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程______________________
(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的電子式____________。
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:B與E形成的化合物____;A、B、E形成的化合物________;D、E形成的4核10電子化合物__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解:準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____
②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為 __,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱(chēng))2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)
(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式 ____;
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作或裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 相關(guān)解釋及結(jié)論 |
A. | 用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,分別加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 兩試管溶液均褪色,且加0.2 mol·L-1H2C2O4的試管中褪色更快 | 其他條件不變,H2C2O4濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大 |
B. | 左球氣體顏色加深,右球氣體顏色變淺 | 勒夏特列原理 | |
C. | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) | 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 |
D. | 飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生 | 乙酸乙酯難溶于水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技關(guān)系密切,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化
B.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的材料是二氧化硅
C.“嫘祖栽桑蠶吐絲,抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿
D.氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料,如稀土類(lèi)等合金材料是純凈物
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