Question

3．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是（　　）

• A． Na₂O₂只作氧化劑
• B． 2 mo l FeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
• C． FeSO₄為還原劑
• D． 鐵元素被還原，氧元素被氧化

Answer 1

分析 該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
A．該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO₄發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，所以硫酸亞鐵是還原劑，故C正確；
D．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，F(xiàn)e、O元素被氧化，同時O元素被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．