Question

15．（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測(cè)得c（D）=0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L^-1•min^-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol•L^-1．②v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1． ③x=2．

Answer 1

分析 （1）①固體的量的增減不能改變反應(yīng)速率；
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變；
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小；
（2）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A、B物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時(shí)A、B濃度之比列方程計(jì)算A與B的起始物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，可計(jì)算濃度；根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．

解答 解：（1）①因鐵是固體，增加鐵的量，沒(méi)有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變．
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；．
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減�。�
（2）①平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，則：
                3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始（mol）：n      n              0
變化（mol）：1.5    0.5            1
平衡（mol）：n-1.5   n-0.5
所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
A在5min末的濃度是$\frac{3mol-1.5mol}{2L}$=0.75 mol•L^-1，
故答案為：0.75 mol•L^-1；
②從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/L•min，故答案為：0.05 mol•L^-1•min^-1；
③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解（2）的關(guān)鍵，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大．