Question

6．下列方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向Na₂SiO₃溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
• B． 常溫下，鐵和稀硝酸反應：2Fe+6HNO₃═2Fe（NO₃）₃+3H₂↑
• C． 碳酸氫鈉和過量稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• D． 銅和濃硫酸加熱反應：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸的酸性強于硅酸，能夠制取硅酸；
B．不符合反應客觀事實；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．濃硫酸不能拆．

解答 解：A．向Na₂SiO₃溶液中通入過量的CO₂，反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故A正確；
B．硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉和過量稀鹽酸反應，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．銅和濃硫酸加熱反應，離子方程式：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意硝酸的強氧化性，題目難度不大．