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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時,電極X是陽極

C.閉合K時,電極A的反應式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產生氣體2.24L

【答案】A

【解析】

當閉合開關K時,X附近溶液先變紅,說明X極生成OH,應為電解池的陰極,發(fā)生反應為:2H2O+2eH2↑+2OH,Y為電解池的陽極,發(fā)生:2Cl-2eCl2,則A為原電池的負極,電極反應式為2K2S2-2eK2S4+2K,B為原電池的正極,電極反應式為I3+2e3I。

A. 原電池工作時,陽離子向正極移動,應從左到右通過離子交換膜,故A正確;

B. 當閉合開關K時,X附近溶液先變紅,說明X極生成OH,應為電解池的陰極,故B錯誤;

C. X為電解池的陰極,發(fā)生反應為:2H2O+2e=H2↑+2OH,故C錯誤;

D. 當有0.1molK通過離子交換膜,即當電極Y0.1mole轉移時,根據2H+2eH2知產生0.05molH2,標況下的體積是1.12L,題中沒有給定氣體的存在狀態(tài),不能確定氣體的體積一定為11.2L,故D錯誤;

故選:A

練習冊系列答案
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中對應點的溫度關系為abc

B.純水僅升高溫度,可從a點變到c

C.水的離子積常數KW數值大小關系為bcd

D.b點對應溫度下,0.5 mol/LH2SO4溶液與1 mol/LKOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH7

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)2H(橙色)H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質的量增大,可以在溶液中加入①H ②OH、K ④(  )

A.①③B.②④C.①④D.②③

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A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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【題目】十九大報告中提出要打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下,當該裝置工作時,下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時,共產生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-10e-6H2O===N212OH,周圍pH增大

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【題目】常溫下,用pH傳感器進行數字化實驗,分別向兩個盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進行磁力攪拌,測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯誤的是

A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化

B.曲線YpH變化主要是因為CH3COO-H+結合成了弱電解質

C.a點對應的溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L

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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率

B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

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【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:

I. 分子式的確定:

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.

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【題目】2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應中,表示該反應的反應速率最快的是

A.v(A)0.5 mol·L1·min 1B.v(B)0.1 mol·L1·s1

C.v(C)0.8 mol·L1·min 1D.v(D)1 mol·L1·min 1

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