【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質(zhì)的量增大,可以在溶液中加入①H+、OH-、K+ ④( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】B
【解析】
:①向溶液中加入氫離子,氫離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致CrO42-的物質(zhì)的量減小,故①錯(cuò)誤;
②向溶液中加入氫氧根離子,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則CrO42-的物質(zhì)的量增大,故②正確;
③向溶液中加入鉀離子,鉀離子不參加反應(yīng),所以對(duì)平衡無影響,故③錯(cuò)誤;
④向溶液中加入CO32-,導(dǎo)H+濃度降低,平衡向著逆向移動(dòng),則CrO42-的物質(zhì)的量增大,故④正確;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.1g 由CO 和H2 組成的混合氣體,在足量的O2 充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2 固體中,固體的質(zhì)量增加
A.2.1gB.3.6gC.4.2gD.7.2g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能 | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。
(4)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”;若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中② | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认拢?/span>__________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______________________;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U型物稱量,質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時(shí),Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體
D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí),正極消耗3.36L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時(shí),K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時(shí),電極X是陽極
C.閉合K時(shí),電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石墨電極)。有關(guān)該電池工作時(shí)的說法中錯(cuò)誤的是
A.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
C.電池總反應(yīng)為:H2N(CH2)2NH2+ 4O2=N2 + 2CO2 +4H2O
D.每消耗5.6升O2時(shí),通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA
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