下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

 （1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。

 （2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

 （3）E中的現(xiàn)象為              ；反應(yīng)方程式為                         。

 （4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式                              。

 （5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因             。


   （1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）飽和Na Cl溶液；濃 H2SO4   ；NaOH溶液

（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 Fe +3 Cl2 ══2FeCl3 （條

    件略）

    （4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O   (2分)

    （5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl  (2分) 其余各1分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物

用途非常廣泛。

（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，

該電池的正極反應(yīng)式為                                   。

（2）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

（3）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

（1）①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為        。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為                   。

（4）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[來源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

下列說法不正確是  （　�。�

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于純凈物的是（   ）

A.液氯　　　   B.氯水　　　   C.漂白粉　　　　 D.碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)

 A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：

            X                               Z

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．Z結(jié)構(gòu)中有4個手性碳原子

B．Y的分子式為C9H8O3

C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．糖類化合物都具有相同的官能團

B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(  )

A．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

C．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

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