將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)

 A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對于溶液中的問題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：


ⅰ已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質的量之比為1：1，A的相對分子質

量小于30，在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應條件未寫出）

（1）B中所含官能團名稱            ，E 物質的名稱                   ；

（2）反應①類型為                         。

（3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）

①                                                                               ；

②                                                                               ；

③                                                                               ；

ⅱ一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量為             g.

ⅲ某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（乙醛易溶于水）,圖中鐵架臺等

裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）甲裝置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是                                   。

（2）由于裝置設計上的缺陷,實驗進行時可能會                                     。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號)：乙接       、        接丙。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為 (　 　)

A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1  

C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

 （1）A中發(fā)生的化學反應方程式為                             。

 （2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

 （3）E中的現(xiàn)象為              ；反應方程式為                         。

 （4）寫出G中反應的離子方程式                              。

 （5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

D．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，錯誤的是(　　)

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60 ℃反應生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2－二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4－二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)

反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                           、                          ，E的大小對該反應的反應熱        （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點               （填“升高”還是“降低”），△H            (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                        。

（2）圖中△H＝              KJ·mol-1。

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