15．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響．改變的條件如表所示：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ220
Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ230
Ⅳ1201mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論：影響化學反應速率的因素是催化劑；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c（H+）不同．

分析 （1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
（2）實驗Ⅱ中加入10滴飽和MnSO4溶液做催化劑，則實驗Ⅰ和Ⅱ探究的是催化劑對反應速率影響；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同；
（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，少量蒸餾水，確保溶液的體積相同．

解答 解：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，MnO4-為氧化劑，H2C2O4為還原劑，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5，
故答案為：2：5；
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ中硫酸體積、溫度相同，只有催化劑不同，則探究的是催化劑對反應速率的影響；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ、Ⅲ，
故答案為：催化劑；Ⅲ；
（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實驗中總體積相等，確保Ⅰ和Ⅳ中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c（H+）不同，
故答案為：確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c（H+）不同．

點評 本題考查探究影響反應速率的因素，題目難度不大，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表述錯誤的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．次氯酸的結構式：H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．目前有四個實驗方案，可行的是（　�。�
A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾
B．分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C．分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國內外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu2S，含有較多的Fe2O3、SiO2等．
②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等．
③浸出時，生成一種非金屬單質．
④室溫下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出效率）．
（2）寫山浸出時主要反應的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO2、S；調溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有實現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域．由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為．
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用離子方程式表示）．
（3）“置換”時生成單質鉍的離子方程式為2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學式為Cl2．
（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如圖2．電解后，陽極底部留下的為精鉍．寫出電極反應式：陽極Pb-2e-=Pb2+；陰極Pb2++2e-=Pb．

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是沒有污染性氣體生成．“母液2”中可回收的主要物質是NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)均為2NA
②質子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷
A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會發(fā)展息息相關．下列說怯不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸鉀
B．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過程屬于化學變化
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合反應
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖1所示．

反應①②③均為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．為進一步提高CO2
的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是AB．
A．增大NH3的濃度       B．增大壓強       C．及時轉移生成的尿素    D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
①第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②對于第一步反應，不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化      D．容器中各物質總質量不隨時間變化而變化
③第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示：
在180℃的條件下，P2＞P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學平衡常數(shù)K1=K2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．點④所示溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=c（CH3COO-）+3c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案