Question

14．常溫下，用 0.1000mol•L^-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 點①所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 點③所示溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． 點④所示溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 根據(jù)點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）；
點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
點④加入30mL氫氧化鈉溶液，此為溶質為CH₃COONa、NaoH，且滿足c（H₃COONa）=2c（NaOH），結合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，根據(jù)質子守恒可得：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故C錯誤；
D．④加入30mL氫氧化鈉溶液，此為溶質為CH₃COONa、NaoH，且滿足c（H₃COONa）=2c（NaOH），溶液中在電荷守恒：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒：②2c（Na⁺）=3c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH），根據(jù)①②可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查較酸堿混合的定性判斷和計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，綜合考查學生的分析能力和化學基本理論的運用能力，為高考常見題型，難度中等，注意電荷守恒的運用．