2．下列說法中正確的是（　　）
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時．放出的熱量一定是Q/2kJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示反應物及生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1molH2與0.5加O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱
D．1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫中和熱

分析 A．根據(jù)1mol SO2和足量的氧氣反應為可逆反應，不可能反應到底判斷；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，能為分數(shù)；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．

解答 解：A．1mol SO2和足量的氧氣反應為可逆反應，不可能反應到底，所以若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時．放出的熱量小于Q/2kJ，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以能為分數(shù)，故B正確；
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應生成液態(tài)水放出的熱就是H2的燃燒熱，故C錯誤；
D．中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，而1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀和2mol水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應焓變的計算判斷，燃燒熱、中和熱概念的分析應用，熱化學方程式的表示意義，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)：①Na   ②Br2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl晶體  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥． （用序號填寫）
（2）從Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學反應的離子方程式．
①實驗室制取CO2的反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．②實驗室制取H2的反應Zn+2H+═Zn2++H2↑．③生成沉淀的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結(jié)構簡式為：．下面有關PHB的說法不正確的是（　�。�
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過縮聚反應可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中一定沒有氧氣參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三氯化硼主要用作半導體硅的參雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制�。�
實驗室制備三氯化硼的裝置示意圖和有關信息如下：

有關信息：①BCL3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；②硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液和鹽酸反應；③三氯化硼遇水劇烈水解，請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，使用前應進行的操作是檢漏．
（2）試劑Y是飽和食鹽水，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）本實驗中A、D處均需用酒精燈加熱，則點燃A、D處酒精燈的先后順序是先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈．
（4）若無裝置F，則裝置E中預期現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生，裝置G的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個未成對電子，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，N+原子核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Z的氫化物的化學式為MgH2，其晶體類型為離子晶體．
（3）X與Y原子結(jié)合形成的晶體結(jié)構類似金剛石，其熔點大于（填“大于”、“等于”或“小于”）金剛石，其原因是碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵．
（4）XW4是常見的容劑，則X的雜化類型為sp3雜化．
（5）YW3可作為一種消毒劑，其中心原子價層電子對數(shù)為4，分子的空間構型為三角錐形．
（6）N與W形成的化合物晶胞結(jié)構如圖所示，則W的配位數(shù)為4，該化合物的化學式為CuCl．若該晶胞邊長為a pm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm2（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容．
 
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電池工作時，CO32-向電極B移動
C．電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵和稀鹽酸溶液反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯離子檢驗的反應原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質(zhì)量分數(shù)為14%，則原NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度約為（　　） mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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