13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：．下面有關(guān)PHB的說法不正確的是（　�。�
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過縮聚反應(yīng)可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中一定沒有氧氣參加反應(yīng)

分析 A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，把鏈節(jié)中兩個半鍵相連得到酯，然后在鏈節(jié)的羰基上增加羥基，在鏈節(jié)的氧原子上增加氫原子，這樣就可得到PHB的單體；
C．根據(jù)鏈節(jié)上是不是都是碳原子判斷反應(yīng)類型，若鏈節(jié)上都是碳原子，就是加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，否則不是；
D．PHB降解成二氧化碳和水．

解答 解：A．是高分子化合物，故A正確；
B．把鏈節(jié)中兩個半鍵相連得到酯，然后在鏈節(jié)的羰基上增加羥基，在鏈節(jié)的氧原子上增加氫原子，這樣就可得到PHB的單體，所以PHB塑料的單體是CH3CH2CH（OH）COOH，故B正確；
C．因為鏈節(jié)上不都是碳原子，不是通過加聚反應(yīng)生成的，是縮聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物，故C正確；
D．PHB降解成二氧化碳和水，降解過程中有氧氣參加反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體、反應(yīng)類型等知識點，題目難度中等，易錯選項是B，要求會根據(jù)聚合物的鏈節(jié)判斷其單體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求作答：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）寫出HCl只做氧化劑的反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）寫出碳單質(zhì)做還原劑的反應(yīng)化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列實驗中，所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C．用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，若將1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反應(yīng)容中，當達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（　�。�
A．$\frac{2}{9}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分數(shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產(chǎn)生的CO2氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，該溶液的溶質(zhì)可能是（　�。�
A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學(xué)鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）對于第二個反應(yīng)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•mm-1．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時．放出的熱量一定是Q/2kJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1molH2與0.5加O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
D．1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時HA是強酸，a＞7時HA是弱酸
（2）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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同步練習(xí)冊答案