8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有Br2，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進行反應，使乙烯轉化為乙烷
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水進行洗氣

分析 A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；
B．乙烷中易混有新雜質(zhì)氫氣；
C．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，則反應后分液可除雜，故A正確；
B．乙烷中易混有新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣法，故B錯誤；
C．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液法，故C錯誤；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，不能除雜，應選NaOH溶液、洗氣法，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t1+10）s 時，A的轉化率為75%，此時v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關于該反應的說法正確的是bc．
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中（t1+10）s時的壓強與起始時的壓強之比為9：13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．若高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，且6個碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
D．有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C．制備乙酸乙酯時加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成  說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某含苯環(huán)的化合物A因化學反應均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，寫出此化合物的結構簡式．
（3）已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液反應生成有機產(chǎn)物與足量醋酸反應的化學方程式為+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn．電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列說法，正確的是（　　）
A．鋅為負極，Ag2O為正極?B．放電時，正極附近pH值上升?
C．放電時，電子由Ag2O流向ZnD．放電時，負極附近溶液pH值升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是（　�。�
A．汽車尾氣的大量排放--光化學污染--咳嗽和氣喘者增多
B．生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應
C．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
D．劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向中你認為可行的是（　�。�
A．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B．利用核能，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）第①步反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定到終點時（Ce4+被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為80.3%（保留小數(shù)點后一位）．

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