16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時(shí)間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）
C．制備乙酸乙酯時(shí)加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見(jiàn)磚紅色沉淀生成  說(shuō)明淀粉未開(kāi)始水解

分析 A．與氯原子相連的碳相鄰的碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；
B．用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別，反應(yīng)的現(xiàn)象不同；
C．加入試劑順序?yàn)橐掖肌饬蛩�、醋酸�?br />D．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下．

解答 解：A．與氯原子相連的碳相鄰的碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，我氯離子生成，故A錯(cuò)誤；
B．用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別，反應(yīng)的現(xiàn)象不同．
與乙醛：加熱有紅色沉淀生成；
與乙酸：變澄清的藍(lán)色溶液，酸堿中和反應(yīng)； 與乙酸乙酯：乙酸乙酯不溶于水，會(huì)在表面形成一層油層；
葡萄糖溶液，互溶，加熱有磚紅色沉淀乙醛，和葡萄糖溶液，可以聞氣味鑒別；
故可用來(lái)鑒別，故B正確；
C．加入試劑順序?yàn)橐掖肌饬蛩�、醋酸，先加入濃硫酸�?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下，則滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見(jiàn)紅色沉淀生成，是因沒(méi)有加堿至堿性，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及消去反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別、制備等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如圖1：

在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：
物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
（1）操作Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾；
（2）操作I、II總反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能顛倒的原因由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈堿性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以應(yīng)先通入NH3；
（4）檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3，的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3；
（5）為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：
i．使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性
ii．稱(chēng)取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為W1 g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱(chēng)量D裝置質(zhì)量為W2 g
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為W3 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問(wèn)題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋海╞）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二個(gè)盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進(jìn)入D中堿石灰干擾實(shí)驗(yàn)．
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
B．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②當(dāng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)可判定為滴定終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)化學(xué)方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A的化學(xué)式CuI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有Br2，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進(jìn)行反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水進(jìn)行洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案