16.下列說法正確的是(  )
A.將(CH33CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B.新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要時可加熱)
C.制備乙酸乙酯時加入試劑的順序是,在一支試管中加入3mL濃硫酸,然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸
D.向淀粉溶液中加稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液,若加熱后未見磚紅色沉淀生成  說明淀粉未開始水解

分析 A.與氯原子相連的碳相鄰的碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應;
B.用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別,反應的現(xiàn)象不同;
C.加入試劑順序為乙醇、濃硫酸、醋酸;
D.淀粉水解后顯酸性,檢驗產(chǎn)物應在堿性條件下.

解答 解:A.與氯原子相連的碳相鄰的碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,我氯離子生成,故A錯誤;
B.用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別,反應的現(xiàn)象不同.
與乙醛:加熱有紅色沉淀生成;
與乙酸:變澄清的藍色溶液,酸堿中和反應; 與乙酸乙酯:乙酸乙酯不溶于水,會在表面形成一層油層;
葡萄糖溶液,互溶,加熱有磚紅色沉淀乙醛,和葡萄糖溶液,可以聞氣味鑒別;
故可用來鑒別,故B正確;
C.加入試劑順序為乙醇、濃硫酸、醋酸,先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺,故C錯誤;
D.淀粉水解后顯酸性,檢驗產(chǎn)物應在堿性條件下,則滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱,未見紅色沉淀生成,是因沒有加堿至堿性,導致實驗失敗,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及消去反應、物質(zhì)的鑒別、制備等知識,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型,注意相關知識的學習與積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在常溫下,某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉,流程如圖1:

在常溫下,有關物質(zhì)的溶解度為:
物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
(1)操作Ⅲ中的實驗操作名稱為過濾;
(2)操作I、II總反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+;
(3)操作I和II不能顛倒的原因由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大,先通NH3,溶液呈堿性,更易吸收CO2,有利NaHCO3的生成,所以應先通入NH3;
(4)檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3,的實驗方案是(寫出操作步驟、現(xiàn)象、結論):取少量產(chǎn)物于試管,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若使澄清石灰水變渾濁,證明有NaHCO3;
(5)為了測定所制取產(chǎn)物的純度(假設雜質(zhì)只有碳酸氫鈉).該小組的實驗步驟為:
i.使用下列裝置組裝實驗裝置,并檢查氣密性
ii.稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解
iii.稱量D裝置的質(zhì)量為W1 g
iv.從分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止
v.從a處緩緩鼓入一定量的空氣,再次稱量D裝置質(zhì)量為W2 g
vi.重復步驟v的操作,直到D裝置的質(zhì)量不再改變,稱得D裝置的質(zhì)量為W3 g
根據(jù)上述實驗回答如下問題:
①第i步,使用上述裝置連接的接口順序為:(b)→(e)(f)→(c)(d)→(g)(h)[或(h)(g)]→(i).
②第二個盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進入D中堿石灰干擾實驗.
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關NA的敘述中,正確的是( 。
A.在鈉與氯氣的反應中,1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
B.14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.高錳酸鉀是一種重要的化學試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快.
(1)酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O.
(2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(3)該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對分子質(zhì)量134.0)來標定高錳酸鉀溶液的濃度.他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.
①高錳酸鉀溶液應裝在丙(填圖中的儀器編號).
②當逐滴滴入高錳酸鉀溶液,當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時可判定為滴定終點,消耗KMnO4溶液體積為20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L.(取3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.按要求回答下列問題.
(1)乙醇與氧氣反應(Cu作催化劑)的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(2)由苯制取硝基苯的反應化學方程式;
(3)2分子乳酸[CH3CH(OH)COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應化學方程式2CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(4)酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2反應的離子方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
(5)實驗室中制取少量碘可采用如下方法:KI+CuSO4→A (白色)↓+K2SO4+I2.0.2mol CuSO4與過量KI反應后可得38.2g 的A,A的化學式CuI.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
A.溴苯中混有Br2,將其倒入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
B.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入足量的氫氣進行反應,使乙烯轉化為乙烷
C.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入一定量的乙醇,在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其通入溴水進行洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( 。
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B.由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑
C.二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D.濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應,濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是( 。
A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3

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