【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大
B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大,X是周期表中原子半徑最小的元素,X為H元素;Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Y有2個電子層,最外層有6個,則Y為O元素;Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,R為S元素,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等,均為24,則Z的原子序數為11,W的原子序數為13符合,即Z為Na,W為Al,以此來解答。
由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,W為Al,R為S。
A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,原子序數越大離子半徑越小,因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小,A錯誤;
B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2,B正確;
C.Y、R是同一主族的元素,均可與X形成結構相似的氫化物,元素的非金屬性Y>R,元素的非金屬性越強,其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,C正確;
D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸,硫酸為強酸,氫氧化鋁為弱堿,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】下列實驗方案設計中可行的是( )
A.用分液的方法分離碘和四氯化碳
B.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
C.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和AlCl3固體混合物
D.用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應物用量改變,對生成物的種類沒有影響的是( )
A.Al2O3溶液與NaOH溶液
B.AlCl3溶液與NaOH溶液
C.Na2CO3溶液與HCl溶液
D.NaOH溶液與SO2氣體
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【題目】高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀(K2FeO4)在強堿性條件下能夠穩(wěn) 定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH,使高鐵酸鉀析出。
(1)方法一:可利用固體反應物反應:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價為________
②該反應中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉移_______mol 電子。
(2)方法二:
反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O(未配平)
① 配平離子反應方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O
②若反應過程中轉移了 3mol 電子,則還原產物的物質的量為_______mol
(3)向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請寫出該反應的化學方程式________
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【題目】(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。(填序號)化學鍵沒有被破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是____;僅發(fā)生共價鍵破壞的是____;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。
(2)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1mol NH3需要_____(填“放出”或“吸收”)_______的熱量。
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【題目】Ⅰ、有以下幾種物質:①空氣、谝貉酢、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳、扪趸~ ⑦金剛石、嗉儔A ⑨甲烷 ⑩氫氧化銅 氫氧化鐵膠體
其中,屬于純凈物的是________________(填序號,下同);屬于混合物的是________________;屬于氧化物的是______________;屬于鹽的是________________;屬于堿的是________________。
Ⅱ、選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法 B.加熱分解 C.升華法 D.分液法 E.滲析法 F.蒸餾法 G.過濾法
(1)___________分離水和煤油的混合物。
(2)___________分離溴水中的溴和水。
(3)___________分離碘的四氯化碳溶液中的碘。
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【題目】亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO氣體和NO2(紅棕色)氣體;亞硝酸是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色);AgNO2是一種難溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息,并結合有關原理回答以下問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉換為Fe3+ 而中毒,可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是______(填選項)。
a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑
c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化
(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應:2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O,若有1.2mol還原劑被氧化,則消耗氧化劑___________mol,該過程中轉移的電子為___________mol。
(3)下列方法中,不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______(填選項)。
a.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸
b.取樣加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液
c.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
(4)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請寫出該反應的離子方程式:________________________________________________________。
(5)工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質,該反應的化學方程式為:______________________________________。
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【題目】(NH4)2Cr2O7是一種受熱易發(fā)生氧化還原反應而分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產物的判斷,符合實際的是( )
A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O
C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.83號鉍元素的最高化合價為+6
B.因為分子間的作用力:H2O<H2S<H2Se,所以氫化物熔沸點:H2O<H2S<H2Se
C.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱
D.共價化合物中一定不含離子鍵,離子化合物中也一定不含共價鍵
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