【題目】亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO氣體和NO2(紅棕色)氣體;亞硝酸是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色);AgNO2是一種難溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息,并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)換為Fe3+ 而中毒,可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是______(填選項)。
a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑
c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化
(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng):2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O,若有1.2mol還原劑被氧化,則消耗氧化劑___________mol,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。
(3)下列方法中,不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______(填選項)。
a.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸
b.取樣加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液
c.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
(4)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________。
(5)工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________。
【答案】b 1.2 1.2 b Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2H+ + 2Cl- 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑
【解析】
(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素化合價降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明維生素C是還原劑,亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中為氧化劑,
故選b。
(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng):根據(jù)2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O得關(guān)系式,
NaNO2 ~HI(還原劑)~e-
1.2 1.2 1.2
若有1.2mol還原劑被氧化,則消耗氧化劑1.2mol,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol;
(3)a.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸,亞硝酸鈉能和HCl反應(yīng)生成HNO2,然后分解生成NO和NO2,NaCl和HCl不反應(yīng),故能鑒別,故a不選;
b.取樣加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液,加入AgNO3能和NO2-、Cl-均生成沉淀,無法鑒別,故b選;
c.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液,在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色,氯離子和碘離子不反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故c 不選;
故選b。
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,反應(yīng)的離子方程式為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;
(5)工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去,此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì),從化合價變化的角度,鋁化合價升高,得到NaAlO2,NaNO2中氮元素化合價降低,得到氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是____(填字母)。
A. 鋁片、銅片 B. 銅片、鋁片 C. 鋁片、鋁片 D. 銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式:______。
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出A電極反應(yīng)式:______;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反應(yīng)式:____;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將______(填“增強”“減弱”或“不變”)。
(4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_______;若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是一種把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。在銅-鋅 硫酸銅原電池中,鋅為____ 極,電極反應(yīng)式為_____________,銅電極上發(fā)生的是_________ 反應(yīng)(填“氧化” 或“ 還原” ),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
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【題目】分析下列實例,根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗,填如表中。______________
實例 | 影響速率的因素 |
夏天食物易變質(zhì) | |
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 | |
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 | |
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 | |
工業(yè)合成氨通常在高壓下進行 |
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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_______;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____(答一種);
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。
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【題目】進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是( 。
A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C.蒸發(fā)食鹽溶液實驗后,用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻
D.用量筒量取一定體積濃硫酸加入容量瓶中,加水至刻度線可以得到稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有5種待檢的溶液,它們分別是:①KCl;②Ba(NO3)2;③NaOH;④(NH4)2SO4;⑤FeCl3。若要求不用任何外加試劑鑒別它們,則鑒別的先后順序正確的是( )
A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液
C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液
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