Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2-數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫常壓下，16g甲烷（¹²C¹H）所含的中子數(shù)為10N_A
• D、常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．Na₂O溶于水生成NaOH，則溶液中的溶質(zhì)是NaOH；
B．標(biāo)況下，6.72L NO₂的物質(zhì)的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
C．一個(gè)甲烷分子中所含中子數(shù)=6+0=6；
D.14g由N₂和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，每個(gè)分子中含有兩個(gè)原子，據(jù)此計(jì)算原子個(gè)數(shù)．

解答： 解：A．Na₂O+H₂O=2NaOH，則溶液中的溶質(zhì)是NaOH，溶液中不存在O^2-，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，6.72L NO₂的物質(zhì)的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，當(dāng)有3mol二氧化氮反應(yīng)時(shí)，N元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×

1

3

×（4-2）=2mol，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)甲烷分子中所含中子數(shù)=6+0=6，16g甲烷的物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，則16g甲烷所含中子數(shù)為6N_A，故C錯(cuò)誤；
D.14g由N₂和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，每個(gè)分子中含有兩個(gè)原子，所以含有的總原子個(gè)數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，涉及分子的構(gòu)成、氧化還原反應(yīng)、溶液中的溶質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)基本公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)C中注意H原子中沒有中子，為易錯(cuò)點(diǎn)．