Question

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為（　�。�

• A、PbO
• B、PbO₂
• C、Pb₃O₄
• D、Pb₃O₄和PbO₂的混合物

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：沉淀干燥后質量4.00g為碳酸鈣質量，據(jù)此求出二氧化碳的物質的量，根據(jù)二氧化碳的物質的量計算出鉛氧化物中氧原子的物質的量及氧元素的質量，再計算出鉛元素的質量即鉛原子的物質的量，據(jù)此書寫化學式．

解答： 解：4.00g固體沉淀物為碳酸鈣沉淀，則n（CaCO₃）=

4.00g

100g/mol

=0.04mol，
鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO₂，
根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                            1   1    1
                        0.04mol 0.04mol 0.04mol
所以鉛氧化物中的氧原子的物質的量為0.04mol，氧元素的質量為0.04mol×16g/mol=0.64g，
所以鉛氧化物中的鉛元素的質量為6.85g-0.64g=6.21g，其物質的量為

6.21g

207g/mol

=0.03mol，
所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質的量之比為0.03mol：0.04mol=3：4．
所以鉛氧化物的化學式為Pb₃O₄．
故選C．

點評：本題考查化學反應方程式的計算及物質的化學式的確定，為高頻考點，明確反應中元素的守恒來分析鉛氧化物中氧元素的質量是解答的關鍵，題目難度不大．