Question

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）．
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，Y的化學(xué)式為

 

，B的其中一種用途為

 

．
（2）若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，其負極反應(yīng)式為

 

，工作一段時間后，Y溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗氯氣管道是否漏氣．
①Y的電子式為

 

，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

 

．
②將0.1mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為SiO₂，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，則A為碳，B為Si，Y為CO，C為O₂；
（2）若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)，則X為Fe₃O₄，A為Al，B為Fe，Y為Al₂O₃，C為O₂；
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），則A為Na，以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，則X為H₂O，Y為NaOH，B為H₂，C為O₂；
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗氯氣管道是否漏氣，則Y為NH₄Cl，B為N₂，C為H₂，X為NH₃，A為Cl₂．

解答： 解：（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為SiO₂，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，則A為碳，B為Si，Y為CO，C為O₂，Si可以用作：半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池板等，
故答案為：CO；半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池板等；
（2）若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)，則X為Fe₃O₄，A為Al，B為Fe，Y為Al₂O₃，C為O₂，X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），則A為Na，以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，則X為H₂O，Y為NaOH，B為H₂，C為O₂，則：
其負極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，本質(zhì)是氫氣燃燒生成水，工作一段時間后，氫氧化鈉溶液濃度減小，減小減弱，Y溶液的pH減小，
故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；減��；
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗氯氣管道是否漏氣，則Y為NH₄Cl，B為N₂，C為H₂，X為NH₃，A為Cl₂．
①Y的電子式為，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
②將0.1mol?L^-1的NH₃溶液與0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液等體積混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機物推斷，屬于半開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．