下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ �。�
| A、NaOH溶于水 |
| B、酒精溶于水 |
| C、HCl氣體溶于水 |
| D、I2溶于CCl4 |
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，結(jié)合物質(zhì)電離、化學(xué)鍵斷裂來(lái)解答．
解答：
解：A．NaOH溶于水，發(fā)生電離，鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵斷裂，故A不選；
B．酒精溶于水，不發(fā)生電離，化學(xué)鍵不變，故B不選；
C．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵斷裂，故C選；
D．I2溶于CCl4，不發(fā)生電離，化學(xué)鍵不變，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意溶解過(guò)程發(fā)生電離的化學(xué)鍵斷裂，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）．
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，Y的化學(xué)式為
，B的其中一種用途為
．
（2）若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為
．
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．
①Y的電子式為
，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
．
②將0.1mol?L
-1的X溶液與0.1mol?L
-1的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="gk02d9k" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、22.4 L CH4中含有4 NA個(gè)C-H鍵 |
| B、44g CO2含有2NA個(gè)氧原子 |
| C、25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NA |
| D、5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z三種常見的短周期元素可以得到XY
2、Z
2Y、XY
3、Z
2Y
2、Z
2X等化合物，已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個(gè)電子層，Y得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）XY
3是否是電解質(zhì)（填“是”或“不是”）
，原因是
；
（3）在Z
2Y的水化物溶液中通入XY
2，寫出有關(guān)離子方程式
；
（4）寫出水蒸氣通入Z
2Y
2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有
①消去反應(yīng)，②酯化反應(yīng)，③銀鏡反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)，⑥中和反應(yīng)．（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是
，（填元素符號(hào)，下同）離子半徑最小的離子是
，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為
、
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的是（ �。�
| A、濃氨水和CaO固體 |
| B、濃H2SO4與銅片 |
| C、稀硫酸與鋅粒 |
| D、稀鹽酸與石灰石 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個(gè)具有隨開隨關(guān)功能的簡(jiǎn)易制氣裝置．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、若隔板是銅，則該裝置可用于制備H2、CO2、Cl2等氣體 |
| B、若隔板是銅，則用塊狀CaO和濃氨水可制備NH3 |
| C、若隔板是鐵，則該裝置不能用制備H2 |
| D、用鋅粒與稀硫酸制備H2時(shí)，有孔隔板既可以是塑料也可以是銅隔板 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同于另外三種的是（ ）
| A、酚醛塑料 |
| B、聚氯乙烯塑料 |
| C、聚乙烯塑料 |
| D、聚苯乙烯塑料 |
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