20．過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
   156 g        4 mol   22.4 L
m（Na2O2）     n（NaOH） 1.12 L
m（Na2O2）=$\frac{1.12L}{22.4L}$×156 g=7.8 g；
答：至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g；
（2）n（NaOH）=$\frac{1.12L}{22.4L}$×4 mol=0.2 mol；
答：反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，掌握方法和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時陽極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒有洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，要對d溶液進行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水電離出的H+除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，一定沒有Cu2+、Fe3+．
（3）若反應(yīng)后沒有固體剩余，溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將有機物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應(yīng)．所生成的有機物的種類由多到少的順序是（　�。�
A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：
2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．

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