16．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（　�。�
A．Al3+有較強的吸附性
B．Al3+與懸浮物生成沉淀
C．Al3+與水反應生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性
D．明礬難溶于水

分析 明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，以此來解答．

解答 解：明礬能凈水，發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，與A、B、D無關(guān)，
故選C．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解應用、膠體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意膠體具有吸附性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�
A．將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　�。�
A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物質(zhì)的量
C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石，反應結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl4的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應發(fā)生的化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液；
②酸性KMnO4溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．該溶液中水的體積為100 mL

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