8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液；
②酸性KMnO4溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

分析 二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①二氧化硫和品紅溶液反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；
②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
③溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫還原性；
④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，導致氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氧化物；
⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫還原性，
通過以上分析知，其性質(zhì)相同的是②③⑤，故選C．

點評 本題考查二氧化硫性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，二氧化硫具有漂白性和還原性，注意其漂白性和還原性區(qū)別，注意：二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】

（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）十3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD．（填字母）
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（　　）
A．Al3+有較強的吸附性
B．Al3+與懸浮物生成沉淀
C．Al3+與水反應生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性
D．明礬難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，（填Mg或Al）總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．硫磺、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個數(shù)之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個數(shù)相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO2．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應采用的方法．
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和加入化學試劑的方法除去．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

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