【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是

A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH試紙）

【答案】A

【解析】

試題 A中Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確； C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D中氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

X

其中一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代

Y

原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

Z

地殼中含量最高的元素

W

價(jià)電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋2

R

基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子

(1)基態(tài)R原子的電子排布式為______________________________________。

(2)Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________________。

(3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_____________。

(4)元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構(gòu)型是______，其中W原子的雜化軌道類型為________。

(5)已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm，設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（ ）。

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量

D. 水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是( )

A. 元素非金屬性比較為：

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B.鋁的原子半徑比鎂小

C.鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著

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