【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是( )

A. 元素非金屬性比較為：

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

【答案】C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。

A．在氨氣中N顯負價，H顯正價，則非金屬性N＞H，即Y＞W，故A錯誤；

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；

C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；

D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.堿性：Na2CO3＜NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.與鹽酸反應速度Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式為__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓強或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________的時間來測定該反應的速率；

此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

(3)為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，

試推測該實驗結(jié)論： ____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。

①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。

③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。

②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量：122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是

A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH試紙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置

回答下列問題：

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

的值是__________；

的平均反應速率是____________；

在2min末的濃度是________________；

④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了_______的程度。

A.反應徹底 反應終止 化學平衡 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

D.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生

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