6．將金屬a放入b（NO3）2溶液發(fā)生如下反應(yīng)：a+b2+═a2++b，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
B．a與b用導(dǎo)線連接插入H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
C．a與b用導(dǎo)線連接插入b（NO3）2中一定構(gòu)成原電池
D．用惰性電極電解a（NO3）2與b（NO3）2的混合液，在陽(yáng)極先析出b

分析 A、在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；
B、根據(jù)構(gòu)成原電池的條件來(lái)回答；
C、根據(jù)構(gòu)成原電池的條件來(lái)回答；
D、在電解池中，還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電．

解答 解：把金屬a放入b（NO3）2溶液發(fā)生如下反應(yīng)：a+b2+═a2++b，則失去電子的是金屬a，
A、金屬Fe放入鹽Cu（NO3）2的溶液中，發(fā)生鐵置換銅的反應(yīng)：A+B2+═A2++B，但是金屬鐵和金屬銅和水都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、a與b用導(dǎo)線連接插入H2SO4中，不一定能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、a與b用導(dǎo)線連接插入b（NO3）2中，符合構(gòu)成原電池的條件，故C正確；
D、用惰性電極電解a（NO3）2與b（NO3）2的混合液，雖還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電，所以在陽(yáng)極是氫氧根離子失電子放出氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池的構(gòu)成原理以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過(guò)如圖裝置，對(duì)二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開(kāi)分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫(xiě)出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號(hào)）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。ā　。�
A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸②金剛石③NaCl晶體④干冰⑤汞⑥BaSO4固體⑦蔗糖（C12H22O11）⑧酒精（C2H5OH）⑨熔融KNO3，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦⑧，在該狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的是①⑤⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．上海世博會(huì)期間，在德國(guó)館的漢堡之家展館人們就看到一個(gè)1：20飛機(jī)燃料電池的模型，燃料電池是一種通過(guò)氫氧結(jié)合來(lái)發(fā)電的電化學(xué)裝置，某氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，電解液為KOH溶液，氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不用經(jīng)過(guò)熱能這一中間形式．
（1）有關(guān)氫氧燃料電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B、氫氣為正極，氧氣為負(fù)極
C、因?yàn)樯伤�，所以工作時(shí)溶液的堿性越來(lái)越強(qiáng)
D、負(fù)極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
（2）該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲制得常溫下1L水，則電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×103mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將某CuO和銅粉的混合物樣品加入混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時(shí)（溶液體積為1L），溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的質(zhì)量；
（2）原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
B．28g 乙烯（C2H4 ）和環(huán)丁烷（C4H8 ）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，44g CO2 中含有NA 個(gè)CO2 分子
D．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知拆開(kāi)1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClC-ClC-FSi-SiSi-O
鍵能/kJ．mol-1243436432330427176460
試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
B．CH4（g）跟Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和CCl4（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2
D．4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol

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