6．已知拆開1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClC-ClC-FSi-SiSi-O
鍵能/kJ．mol-1243436432330427176460
試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
B．CH4（g）跟Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和CCl4（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2
D．4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol

分析 A、鍵能越大越穩(wěn)定分析；
B、氯氣和甲烷光照取代是放熱反應(yīng)；
C、相同晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高；
D、依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算得到反應(yīng)焓變，依據(jù)焓變計(jì)算．

解答 解：A、鍵能越大越穩(wěn)定分析，C-Cl鍵能330，C-F，427，則CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性，故A正確；
B、CH4（g）跟Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和CCl4（g）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、相同晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，Si-O鍵能大于Si-Si，熔點(diǎn)越高晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2，故C正確；
D、依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算得到反應(yīng)焓變，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=436+243-2×432=-185KJ/mol，4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將金屬a放入b（NO3）2溶液發(fā)生如下反應(yīng)：a+b2+═a2++b，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
B．a與b用導(dǎo)線連接插入H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
C．a與b用導(dǎo)線連接插入b（NO3）2中一定構(gòu)成原電池
D．用惰性電極電解a（NO3）2與b（NO3）2的混合液，在陽極先析出b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知由三種元素構(gòu)成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng)，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素．則下列判斷正確的是（　�。�
A．四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B．a、c分子中中心原子均為sp3雜化
C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于它的正確說法是（　　）
A．維生素A分子式為C20H30O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A不易被氧化
D．1 mol維生素A最多可以和6 mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．每年6月5日為“世界環(huán)境日”，今年“六•五”“世界環(huán)境日”中國(guó)主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個(gè)公民都應(yīng)尊重自然，順應(yīng)自然，增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費(fèi)模式，激發(fā)全社會(huì)持久的環(huán)保熱情，為改善空氣質(zhì)量、實(shí)現(xiàn)天藍(lán)、地綠、水凈的美麗中國(guó)而奮斗．下列不符合這一主題的是．（　�。�
A．建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油
B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用
C．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
D．不用一次性筷子、不浪費(fèi)紙張、不浪費(fèi)糧食、做“光盤”一族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)沒有錯(cuò)誤的是（　　）
A．
向試管中滴加液體		B．
       碳酸氫鈉受熱分解
C．
   除去CO氣體中的CO2氣體		D．
       乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出的熱量為57.3kJ/mol，按此定義，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為QkJ，則Q=0.573kJ．若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中，則放出的熱量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是NaOH固體溶于水要放熱．
（2）用0.5molBa（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)放出的熱量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反應(yīng)，放出的熱量小于57.3kJ（選填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是氨水是弱電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸收熱量，．

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