【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________。
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B.在定容時仰視刻度線
C.在定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________L鹽酸。
【答案】(12分)(1)11.9mol/L;(2)BD;
(3)①16.8;②500mL容量瓶、膠頭滴管;③C;(4)25
【解析】試題分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算關(guān)系式可得該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c=1.19×1000×36.5÷36.5=11.9(mol/L);(2) A.c=n/V,溶液的體積越大,溶液中含有的溶質(zhì)HCl就越多,錯誤; B.溶液具有均一性,溶液各處的濃度相等,不隨溶液的體積多少而改變,正確;C.根據(jù)物質(zhì)的組成及c=n/V可知,溶液的體積越大,溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量就越多,根據(jù)n=N÷NA可知溶液中Cl-的數(shù)目會隨著溶液的體積而改變,錯誤; D.溶液的密度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量,由于溶液具有均一性,所以溶液的濃度不變,其密度也不變,正確;(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水。①根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,c1·V1= c2·V2,原溶液的濃度是11.9mol/L,要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需要量取V1="0.400" mol·L-1×500mL÷11.9mol/L=16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;③A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低,錯誤;B.在定容時仰視刻度線,會使溶液的體積偏大,根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低,錯誤;C.在定容時俯視刻度線,使溶液的體積偏小,根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏高,正確;D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線,會使溶液的體積偏大,根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低,錯誤;E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低,錯誤;(4)根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(HCl)="n(NaOH)=" 0.4g÷40g/mol=0.01mol,根據(jù)c=n÷V可知V="n÷c=0.01mol÷0.400" mol·L-1=0.025L=25mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是( )
A.0.012 Kg 12C含有的12C是NA個
B.NA個水分子的質(zhì)量是18 g/mol
C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個
D.含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,F+的最外層電子排布全充滿。請回答下列問題:
(1)寫出E的價層電子排布式 。
(2)A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號)。
(3)E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 ,E與BD之間的作用力為 。
(4)①寫出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學(xué)式 。
②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。
③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料,該晶體的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個E原子,其他E原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為 ;已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,晶胞參數(shù)為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁,請你參與并回答有關(guān)問題。
甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
乙:根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答:
(1) 電源中A極是 極,鋁極的電極反應(yīng)式為 ;
(2)從原理分析,電解質(zhì)NaCl的作用是 。
丙:利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。
(1)先設(shè)計了如下三種方案:
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2-→Al(OH)3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析,你認(rèn)為最合理的方案是 。(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、 ;
②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ,用蒸餾水把鋁屑沖洗,干燥后稱其質(zhì)量為m1 g(全部用于制氫氧化鋁);
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g(含m1的式子表示)鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全;
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合,得到氫氧化鋁白色沉淀;
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體m2 g。
試計算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。
(2)回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間,不宜過高或過低的原因是 、 。
(3)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 。
(4)A步操作為 要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A. 加入適量6 mol.L-1的鹽酸
B. 加入少量醋酸鈉固體
C. 加熱
D. 加入少量金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組變化中,前者是放熱反應(yīng),后者是吸熱反應(yīng)的是( )
A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B.稀釋濃硫酸;金屬或金屬氧化物熔化
C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng);二氧化碳和碳反應(yīng)
D.工業(yè)煅燒石灰石;化石燃料燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)分散系的敘述正確的是 ( )
A. 懸濁液中一定不含直徑小于1nm的微粒
B. 蔗糖溶液靜置后會分層,下層比上層甜
C. “鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是膠體發(fā)生了聚沉
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)①—④中,屬于取代反應(yīng)的有 (填序號);反應(yīng)⑥—⑧中,屬于加成反應(yīng)的有 (填序號)。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ,C 。
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式:
反應(yīng)②: ;
反應(yīng)⑦: 。
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