【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。
(2)回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。
(3)保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是 。
(4)A步操作為 要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是 。
【答案】(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
(2)溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵元素(Fe3+)完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 抑制Cu2+的水解
【解析】
試題分析:(1)Fe3+ 作氧化劑,Cu2S被氧化,離子方程式為:Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S;(2)苯沸點(diǎn)比較低,溫度過(guò)高苯容易揮發(fā),從反應(yīng)動(dòng)力學(xué)來(lái)看,溫度過(guò)低溶解速率小; (3) 加入CuO,使水解平衡正向進(jìn)行,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵元素(Fe3+)完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀; (4)硝酸鋁溶液獲得硝酸鋁晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是加熱過(guò)程中Cu2+ 會(huì)水解,加入硝酸抑制Cu2+的水解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 ( )
A. H+、Na+、Cl-、CO32- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32- D. K+、Mg2+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法中正確的是
A. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D. “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的是 ( )
A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O
C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________。
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B.在定容時(shí)仰視刻度線
C.在定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________L鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在新能源中,氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源,但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。
Ⅰ.已知101kPa、25℃時(shí),1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 氫氣 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
熱量(kJ) | 285.8 | 250.9 | 4910 |
(1)H2燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2,反應(yīng)的離子方程式是_____________。
Ⅱ.德國(guó)人發(fā)明了合成氨反應(yīng),其原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1, 在500℃,20Mpa時(shí),將氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ氲襟w積為2升的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。
(1)10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率,V(NH3)= ________
(2)在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 (填空題)
A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 (填字母)
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1:3:2
E.單位時(shí)間生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolH2
F.amol 氮氮三鍵斷裂的同時(shí),有6 amol氮?dú)滏I合成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電子數(shù)總為10的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含氯原子數(shù)為3的CHCl3體積約為22.4L
C.足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5
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