（2010?青島二模）（1）某化學興趣小組的同學進行Cl
2、NH
3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：
①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl
2、Fe
3+、I
2的氧化性強弱為Cl
2＞Fe
3+＞I
2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式
MnO
2+4H
++2Cl
- Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
- Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl
2＞Fe
3+＞I
2的 實驗現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
；
②已知3Cl
2+2NH
3=6HCl+N
2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
；
（2）某廢水中含有一定量的Na
+、SO
32-，可能含有CO
32-，某研究小組欲測定其中SO
32-離子的濃度，設計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑x為
C
C
（填序號）：
A．0.1mol?L
-1KMnO
4（H
2SO
4酸化）溶液
B．0.5mol?L
-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO
42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；
④證明該廢水中是否含有CO
32-的實驗方案為
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
．
、
和
，測得該溶液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
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、
和
，分別將選項放入溶液中，看能否發(fā)生反應．
和
反應不共存；
不和溶液中的離子反應，能共存；因溶液顯酸性，
與
不能共存；
可與
、
、
反應故也不能大量的在溶中存在．
、
和
，測得該溶液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
、
和
，測得該液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
、
和
，測得該液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
