（2010?青島二模）（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl
2、NH
3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：
①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl
2、Fe
3+、I
2的氧化性強(qiáng)弱為Cl
2＞Fe
3+＞I
2（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO
2+4H
++2Cl
- Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
- Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl
2＞Fe
3+＞I
2的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
；
②已知3Cl
2+2NH
3=6HCl+N
2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
；
③為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡(jiǎn)述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
；
（2）某廢水中含有一定量的Na
+、SO
32-，可能含有CO
32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO
32-離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為
C
C
（填序號(hào)）：
A．0.1mol?L
-1KMnO
4（H
2SO
4酸化）溶液
B．0.5mol?L
-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO
42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；
④證明該廢水中是否含有CO
32-的實(shí)驗(yàn)方案為
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
．
、
和
，測(cè)得該液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
、
和
，測(cè)得該溶液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
、
和
，測(cè)得該液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
、
和
，測(cè)得該溶液的pH小于7，則該溶液中可以大量共存的陰離子為
