【題目】1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化。下列說法正確的是
A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗
C.化學不做實驗,就什么都不知道D.未來化學的方向還是經(jīng)驗化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A. 堿性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B. 酸性:H2SO3 > H2CO3
C. 熱穩(wěn)定性:NH3 < PH3 D. 還原性:S2- < F-
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【題目】2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室;鸺七M器中裝有還原劑肼(N2H4)(液態(tài))和強氧化劑過氧化氫(H2O2),如圖是一定量肼完全反應生成氮氣和水過程中的能量變化圖。請回答下列問題:
(1)肼又名聯(lián)氨,請推測它的結(jié)構(gòu)式:__________________________。
(2)液態(tài)肼與過氧化氫的反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)寫出該火箭推進器中相關(guān)反應的化學方程式:_____________________。
(4)已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
①某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說明上述反應達到平衡的是______。
A. υ(N2) = υ(N2H4)
B. c(N2H4) : c(O2) : c(N2) = 1:1:1
C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D. 體系的壓強不再發(fā)生變化
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
F. 每斷開1 mol O=O鍵,同時斷開4 mol H-O鍵
②若想要增加該反應的正反應速率,你認為一定可行的方法有:____________。
A. 升高反應溫度 B. 加入適當?shù)拇呋瘎?
C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位,下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料:
下列說法中正確的是( 。
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物,均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物,可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質(zhì)的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應,消耗鈉的量相同
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【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl),某實驗小組對該反應進行探究,并對巖腦砂進行元素測定,回答下列問題:
(1)巖腦砂的制備
①利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3,寫出反應的化學方程式:_______。
②已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2 反應制取所需 Cl2,裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水,則 F裝置的作用是_______。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合,請確定上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明NH3和Cl2反應有巖腦砂生成,需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外,還需要用到的試劑有_______。(填試劑的化學式)
(2)巖腦砂中元素的測定
準確稱取 a g 巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)
⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。
⑥若裝置 I 增重 b g,利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1),則巖腦砂中 n(N):n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。
⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
I、鐵礦石中含氧量的測定
①按下圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將 10.0g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導氣管口處不斷地通入 H2,______,點燃 A 處酒精燈;
④……
(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。
(2)將步驟③的操作補充完整:_________。
(3)實驗結(jié)束后的操作包括: a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序為:_________(填序號)。
(4)實驗測得反應后裝置 B增重 2.7g,據(jù)此可以測出鐵礦石中氧的含量。有同學認為,不測定 B 裝置的凈增質(zhì)量,通過測定_________,也能達到實驗目的。
II、鐵礦石中含鐵量的測定
將上述實驗結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中的固體全部取出,用足量稀硫酸浸取后過濾。向濾液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M,冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液,用 0.5000mol·L-1的標準 KI 溶液與其反應,消耗 KI 溶液 20.00 mL。
(5)向濾液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作,則所測鐵的百分含量將_________。(填“偏大”, “偏小”或“無影響”)。
(6)標準 KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為:_________。
III、化學式的確定
(7)結(jié)合 I、 II 的實驗數(shù)據(jù)計算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_________。 (請化成最簡單的整數(shù)比)
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 氯氣與水反應:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應,在不同條件下的反應的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7molL﹣1min﹣1
B.v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C.v (C)=0.9molL﹣1min﹣1
D.v (D)=0.8molL﹣1s﹣1
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【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,均屬混合物。沒有固定的幾何外形,所以稱為無定形碳,在工業(yè)上有著重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)木炭與硫黃、火硝(硝酸鉀)按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為____________。若有15g木炭參加反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。
(2)工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。
①已知幾個反應的熱化學方程式:
C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1
則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學方程式為____________。
②右圖是溫度對天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響,下列有關(guān)說法正確的是____________。
A. 甲烷裂解屬于吸熱反應
B. 增大體系壓強,能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C. 在反應體系中加催化劑,反應速率增大
D. 升高溫度,該反應的平衡常數(shù)減小
(3)活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物,可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g),測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì)的量/mol 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi),NO的平均反應速率為____________;若30 min后升高溫度,達到新平衡時,容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1,則該反應的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是____________;當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是____________。
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