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若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（ ）

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵　　 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力　　 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

 

B

【解析】

試題分析：固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當狀態(tài)發(fā)生變化是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水分解生成氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故選B．

考點：分子間作用力

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應 E．氧化還原反應

（2）加入適量氯水的作用是 ；

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式 。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中， 。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結論）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?/p>

A．只要在室內放一盆水

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msn mpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為___________ (用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類型)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．1mol Na加熱時與O2反應失去的電子數(shù)目為NA

B．92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA

C．1L 0.1mol·L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L O3中含3NA個氧原子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是 ( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號）

（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達平衡時兩容器內C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關系式表達）：

 

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