設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．1mol Na加熱時(shí)與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA

B．92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA

C．1L 0.1mol·L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O3中含3NA個(gè)氧原子

 

C

【解析】

試題分析：A.1mol金屬鈉無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉的化合價(jià)都是+1價(jià)，完全反應(yīng)失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，正確；B.92g N2O4和92g NO2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，所含原子個(gè)數(shù)均為6NA，B正確；C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，以離子形式存在，不存在HCl分子，錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO3的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個(gè)氧原子，正確，答案選C

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（6分）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。

A．減小CO2的濃度 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．增大壓強(qiáng)

 

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判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

 

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若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（ ）

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵　　 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力　　 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

 

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下列敘述中，正確的是 ( )

A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

 

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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

 

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膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ）

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間 

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

 

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下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是: （ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

 

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