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下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是

A．NH₃ B．FeCl₂ C．NO₂ D．Fe₃O₄

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寧波模擬）芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量小于200，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為78.1%．經(jīng)紅外光譜測定，在A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，不含O-H．A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)橐叶岷退畻钏幔?BR>

已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量]
（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃

(1)KMnO4、OH-

(2)H+

CH₃CH₂COOH+CH₃COOH
請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

C₉H₆O₂

；
（2）寫出“A-→B反應(yīng)”的化學方程式：

；
“D-→水楊酸”的反應(yīng)類型是

取代反應(yīng)或水解反應(yīng)

．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟“B-→C”的目的是

保護酚羥基，使之不被氧化

．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在實用化的生物降解性塑料之一，可以用于生產(chǎn)食品容器及包裝材料．請寫出乙二酸與1，4-丁二醇（

CH₂CH₂

）反應(yīng)合成PBSA的化學方程式：

nHOOC-COOH+nHO（CH₂）₄OH

一定條件

OC-COO（CH₂）₄O

H+（2n-1）H₂O

nHOOC-COOH+nHO（CH₂）₄OH

一定條件

OC-COO（CH₂）₄O

H+（2n-1）H₂O

．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體具有如下特點：
①苯的二取代物，且其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
請寫出這類同分異構(gòu)體的任意兩種結(jié)構(gòu)簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	KOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH＞7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為：K⁺、A^-、OH^-、H⁺，則溶液中的溶質(zhì)可能為：

或

KA和KOH

或

KA和HA

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），則以上結(jié)果

錯誤

（選填“正確”或“錯誤”）
（3）丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（K⁺）-c（A^-）=

10⁵-10⁹

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10⁹

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
③C單質(zhì)分子的電子式

；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

bde

（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

NaOH

（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：

BaSO₄

；生成該白色沉淀的化學方程式為

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

1：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸：

若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸

．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol?L^-1？

否

（選填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是

弱

酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1；
c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的

反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學”）變化．
（2）如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為

，D的化學式是

．
②A、B、E中均含有的一種元素為

（填元素名稱）．
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

．
（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N₆₀，它的結(jié)構(gòu)與C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N₆₀結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有

個N-N鍵．

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