Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C
• B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
• C、高溫下，C單質能置換出A單質
• D、三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A只能有2個電子層，故B的最外層電子數(shù)為2，A與C同主族，三元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故A、C的最外層電子數(shù)為

10-2

2

=4，故A、C處于ⅣA族，A為碳元素，C為Si元素，B的原子序數(shù)介于C、Si之間，故B為Mg，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A只能有2個電子層，故B的最外層電子數(shù)為2，A與C同主族，三元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故A、C的最外層電子數(shù)為

10-2

2

=4，故A、C處于ⅣA族，A為碳元素，C為Si元素，B的原子序數(shù)介于C、Si之間，故B為Mg，
A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則半徑關系Mg＞Si＞C，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，故B正確；
C．高溫下，Si單質不能置換出碳單質單質，故C錯誤；
D．氧化鎂、二氧化硅不能與水，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的關系，明確元素A為第二周期元素是解答本題的關鍵，題目難度不大．