將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、電子由銅片流出
C、鋅片是正極
D、銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．Zn作負(fù)極、Cu作正極，電子從Zn流出，故B錯(cuò)誤；
C．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．銅電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合電子流向分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱
C、用溴水鑒別苯和環(huán)己烷
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在探究原電池形成的條件時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認(rèn)為能形成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)甲可能是KMnO4
B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性
C、氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、高溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
D、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強(qiáng)于I-；假設(shè)2：
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再
 
．		現(xiàn)象：溶液變成黃色．結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步驟2：
 

 

 
（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：
取少量樣品溶于水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
 

②用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣
 

③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性離子方程式：
 

④碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
，F(xiàn)：
 
；
（2）寫出A→D變化的化學(xué)方程式：
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：
 
；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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